Chemiczny

    • Quiz

    • Mieszaninę HCl i HNO3 zobojętniono za pomocą NaOH, zużywając do tego celu 50cm^3 roztworu wodorotlenku o gęstości 1,05g/cm^3 i stężeniu 3,81%. Do zobojętnionego roztworu dodano nadmiar AgNO3. Osad odsączono i zważono otrzymując masę 1,435g.
      A) Napisz równania odpowiednich reakcji w formie cząsteczkowej.
      B) Oblicz masę HCl oraz masę HNO3 zawartych w analizowanej próbce.

    • Równania reakcji zobojętniania:
      HCl+NaOH=NaCl+H2O
      HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
      obie sole są rozpuszczalne więc w naczyniu mamy jedynie mieszaninę jonów:
      Na+ Cl- OH- H+ Na+ NO3-

      po dodaniu AgNO3 interesuje nas tylko jedna reakcja,
      mianowicie :
      AgNO3+HCl=AgCl(osad) + HNO3

      2.

      Mamy podane V, d i C% roztworu NaOH użytego do zobojętnienia,
      po wyliczeniu z prostej proporcji masy roztworu a następnie masy czystego NaOH w roztworze
      otrzymujemy wynik 2g, czyli tyle użyto czystego NaOH.
      następnym krokiem będzie przyjrzenie się reakcjom chemicznym, widzimy że wszystko reaguje ze sobą w stosunku 1:1 czyli 1mol kwasu zobojętnia 1 mol zasady. 2g NaOH to jest 0.05mol czyli wystarczy nam do zobojętnienia 0.05mol kwasu
      HCl= 36.45g/mol
      HNO3= 63g/mol


      wiemy również że AgNO3 było użyte w nadmiarze czyli przereagowała całość HCl (przy założeniu 100% wydajności)
      AgNO3+HCl=AgCl(osad) + HNO3

      z 36.45g HCl otrzymujemy 143.31g AgCl
      z x g HCl otrzymujemy 1.435g AgCl
      ---------------------------------------------------
      mnożymy, i otrzymujemy wynik 0.364g HCl
      czyli masa HCl w naczyniu wynosiła 0.364g
      teraz wystarczy policzyć masę HNO3 :)
      do tego celu wykorzystamy masy molowe oraz to że mamy do dyspozycji 0.05 mola zasady
      obliczamy że 0.364g HCl to 0.009 mola
      i następnie od 0.05 odejmujemy 0.009, otrzymujemy 0.041, teraz wystarczy policzyć ile to jest 0.041 mol HNO3
      (2.583g)


      chyba o to chodziło :E

      Post był edytowany 1 raz, ostatnio przez john_xx ().

    • Izotopy

      Czy ma ktoś może aktualną wiedzę na temat ilości trwałych izotopów? Wyuczony jestem, że jest ich około 270, ale nauka idzie do przodu to i liczba izotopów trwałych wzrasta ;) Proszę o podanie liczby (może być około tylko niech będzie x>270 ;) ) i źródła wiedzy. Z góry dzięki.

      >Pozdro dla wszystkich<

    • I wuja musi odpowiedzieć, bo kwiz stanął.
      Rozpuszczanie stężonego kwasu w wodzie powoduje wzrost temperatury(mamy tam multum protonów rozchwytywanych przez wodę, to musi grzać ;))

    • Caparzo napisał(a):

      chodzi o to że jeśli byś wlewał kwas do wody to może woda pryskać, a jeśli odwrotnie to kwas może pryskać i wtedy możesz zostać poparzony


      oddaje



      Wody się nie wlewa do kwasu gdyż kwas przeważnie ma większą gęstość od wody i jak do tego dodamy,że podczas rozcieńczania kwasu wydziela się spore ciepło to możemy otrzymać nieciekawe połączenie tupu : woda podczas zetnięcia z kwasem otrzymuje dużą ilość energii którą ją podgrzewa to temperatury wrzenia a mając mniejszą gęstość od kwasu to się od niego odbija zabierając ze sobą trochę kwasu i leci np. w nasze oko. No i gotowe.
      Właściwie dotyczy to w największej mierze kwasu siarkowego (VI) który ma gęstość o wiele większą od wody a jeśli jest stężony to ilosci ciepła jakie są wydzielane podczas jego rozcięczania są naprawdę ogromne.
      Poparzenia kwasem nie są za przyjemne więc lepiej nic nie kombinować jeśli nie ma się o czymś pojęcia.

    • Fenol od alkoholu nie bardzo po pH odróżniać.
      Przy wysokich rozcieńczeniach nie uzyskasz efektów.
      Chlorek żelaza właściwie może być ale są prostrze metody.
      Należy zastosować pewne związki zawierające Na :)

    • Heksogen napisał(a):

      Tak można też z związkami sodu, jak dla mnie najłatwiejsza byłaby metoda która przedstawiłem. Co do pH miałem na myśli tylko odróżnianie kwasu i alkoholu:).


      ja bym to na węch :D fenole charakterystycznie śmierdzą. gdyby pozostał mi tylko kwas i alkohol to można byłoby spróbować zestryfikować (dodając alkochol do kwasu w odp. warunkach otrzymamy pachnący ester ) , albo dodając nadmanganian potasu bądź dichromian potasu można doprowadzić do ich utlenienia (do aldehydu na przykład )

      Post był edytowany 1 raz, ostatnio przez Johny ().

    • zakładając że jest wystarczające stężenie to w probówce z kwasem zajdzie reakcja z alko nie. podczas utleniania w zależności od rzędu będzie aldehyd bądź keton. A ryzyko że utlenimy kwas karboksylowy jest niewielkie łatwo jest tylko mrówkowy utlenić :)

      Post był edytowany 1 raz, ostatnio przez Johny ().

    • ale po co sprawdzać czy aldehyd czy keton, z kwasem się nic nie stanie, alkohol przereaguje :) mamy powiedzieć gdzie co jest a nie co powstanie. ale i tak najprostszą metodą pozostaje - fenol na węch , alkohol od kwasu papierkiem, zadaj coś nowego :D

      Post był edytowany 1 raz, ostatnio przez Johny ().

    • Dobra kombinatorzy powiem o tym prostrzym sposobie ;P
      Nie trzeba nic utleniać,redukować ani wdychać rakotwórczego fenolu :E
      Kwas odróżnimy za pomocą NaHCO3 (wydzieli się CO2)
      Fenol bedzie reagował z NaOH
      A alkohol będzie obojętny na oba substraty :P